|
NÚMEROS DE OXIDACIÓN |
Nos oxiácidos |
||||||
| +1 | +2 |
H+1 ou H-1 |
+3 |
+4
|
+5 +3
|
+6 +4
|
+7 +5 +3 +1 |
|
Li Na K Rb Cs |
Be Mg Ca Sr Ba |
B Al Ga In Tl |
C Si Ge Sn Pb |
N P As Sb Bi |
O S Se Te - |
F Cl Br I - |
|
|
|
|||||||
Sc+3 Zn+2 Y+3 Ag+ Cd+2 La+3 |
|||||||
| -4 | -3 | -2 | -1 | ||||
| Co H e cos metais | |||||||
O hidróxeno (H) presenta número de oxidación +1 cos non metais e -1 cos metais.
O fluor (F) só presenta o número de oxidación -1.
O osíxeno (O) presenta o número de oxidación -2, agás nos peróxidos onde é -1
Os metais alcalinos (grupo 1, ou grupo do Li) teñen 1 electrón de valencia, tenderán a perdelo posuíndo sempre nos compostos número de oxidación +1.
Os metais alcalinotérreos (grupo 2, ou grupo do Be) teñen 2 electróns de valencia, tenderán a perdelos posuíndo sempre nos compostos número de oxidación +2.
O grupo do B (grupo 13) ten 3 electróns de valencia, tenderán a perdelos posuíndo sempre nos compostos número de oxidación +3.
O grupo do C (grupo 14) ten 4 electróns de valencia, que tenden a compartilos, teñen número de oxidación +4 fronte ós non metais, e número de oxidación -4 fronte ós metais e ó H.
O grupo do N (grupo 15) ten 5 electróns de valencia, tenderán a gañar 3 posuíndo sempre co H e cos metais número de oxidación -3.
Os calcóxenos (grupo 16, ou grupo do O) teñen 6 electróns de valencia, tenderán a gañar 2 posuíndo sempre co H e cos metais número de oxidación -2.
Os halóxenos (grupo 17, ou grupo do F) teñen 7 electróns de valencia, tenderán a gañar 1 posuíndo sempre co H e cos metais número de oxidación -1.
Dentro dos metais de transición debemos saber que a Ag ten número de oxidación +1, o Zn e Cd teñen número de oxidación +2, e o Sc, Y e La teñen número de oxidación +3.
Os grupos 14 ó 17 presentan varios números de oxidación cando formen oxiácidos, pero xa os estudiaremos máis adiante.